Deducir ecuaciones de equilibrio equivalentes a las tablas inicio cambio equilibrio ICE // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/Pvaf-vRj6qA

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Hallar una fórmula para calcular las concentraciones en equilibrio a partir de las concentraciones en no-equilibrio de todas las sustancias, excepto una que funcionará como el dato clave.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Deducir ecuaciones de equilibrio equivalentes a las tablas inicio cambio equilibrio ICE, demostrar ecuaciones de equilibrio equivalentes a las tablas inicio cambio equilibrio ICE

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de disminuir T // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/wHyCz2M4tEc

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el equilibrio entre el oxígeno molecular y el ozono 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g) ΔH° = 284 kJ/mol ¿Cuál sería el efecto de disminuir la temperatura y agregar un catalizador?

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: El calor funciona como un reactivo, por lo que disminuir reactivo favorece la reacción reversa además de cambiar el valor de la constante de equilibrio haciéndola más pequeña. El catalizador no afecta al sistema en equilibrio, y solo aumenta la rapidez con la que se alcanza el equilibrio.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de disminuir T, Determinar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de disminuir T, Obtener el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de disminuir T, efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de disminuir T,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de agregar O2 a V constante // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/Fba4TO0b0PU

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el equilibrio entre el oxígeno molecular y el ozono 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g) ΔH° = 284 kJ/mol ¿Cuál sería el efecto de agregar O₂ al sistema a volumen constante?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Se favorece la reacción directa →.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de agregar O2 a V constante, Determinar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de agregar O2 a V constante, Obtener el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de agregar O2 a V constante, efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) de agregar O2 a V constante,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) aumentar P o disminuir V // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/q9pz6nc29Cs

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el equilibrio entre el oxígeno molecular y el ozono 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g) ΔH° = 284 kJ/mol ¿Cuál sería el efecto de aumentar la presión en el sistema al disminuir el volumen.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Se favorece la reacción directa →.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) aumentar P o disminuir V, Determinar el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) aumentar P o disminuir V, Obtener el efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) aumentar P o disminuir V, efecto en el equilibrio 3O2(g) ⇌ 2O3(g) aumentar P o disminuir V,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) disminuir P a T constante // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/9Wu8xx91fOg

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el siguiente proceso de equilibrio entre el tetrafluoruro de dinitrógeno (N₂F₄) y el difluoruro de nitrógeno (NF₂): N₂F₄(g) ⇌ 2NF₂(g) ΔH° = 38.5 kJ/mol. Prediga los cambios en el equilibrio si la presión sobre la mezcla de reacción se reduce a temperatura constante o si se añade un catalizador a la mezcla de reacción.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Se favorece la reacción directa en el primer caso, pero el efecto del catalizador concierne únicamente a la velocidad y el tiempo, no afecta la constante y las concentraciones en equilibrio.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) disminuir P a T constante, Determinar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) disminuir P a T constante, Obtener el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) disminuir P a T constante, efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) disminuir P a T constante,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) retirar N2F4 de la mezcla // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/1IPbjOoGU2U

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el siguiente proceso de equilibrio entre el tetrafluoruro de dinitrógeno (N₂F₄) y el difluoruro de nitrógeno (NF₂): N₂F₄(g) ⇌  2NF₂(g) ΔH° = 38.5 kJ/mol. Prediga los cambios en el equilibrio si parte del gas N₂F₄ se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constantes.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Al disminuir reactivo, se favorece la reacción reversa ←

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌  2NF2(g) retirar N2F4 de la mezcla, Determinar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌  2NF2(g) retirar N2F4 de la mezcla, Obtener el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌  2NF2(g) retirar N2F4 de la mezcla, efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌  2NF2(g) retirar N2F4 de la mezcla

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) de aumentar T a V constante // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/R9ZVOhMMarY

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el siguiente proceso de equilibrio entre el tetrafluoruro de dinitrógeno (N₂F₄) y el difluoruro de nitrógeno (NF₂): N₂F₄(g) ⇌  2NF₂(g) ΔH° = 38.5 kJ/mol. Prediga los cambios en el equilibrio si la mezcla de reacción se calienta a volumen constante.

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: El calor funciona como reactivo al ser una reacción endotérmica, lo que aumenta la constante de equilibrio y favorece la reacción directa →.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌  2NF2(g) de aumentar T a V constante, Determinar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌  2NF2(g) de aumentar T a V constante, Obtener el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌  2NF2(g) de aumentar T a V constante

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) de disminuir la presión // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/wfmo9AU623k

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere la reacción de equilibrio que involucra cloruro de nitrosilo, óxido nítrico y cloro molecular 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g) Prediga la dirección de la reacción neta como resultado de la disminución de la presión (aumento del volumen) en el sistema a temperatura constante.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: SE favorece la reacción directa →.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) de aumentar la presión, Determinar el efecto en el equilibrio 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) de aumentar la presión, Obtener el efecto en el equilibrio 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) de aumentar la presión

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) de aumentar la presión // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/Xzaxojdf1Sk

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el siguiente sistema en equilibrio: H₂(g) + CO₂(g) ⇌ H₂O(g) + CO(g) Prediga la dirección de la reacción neta en cada caso como resultado del aumento de la presión (disminución del volumen) en el sistema a temperatura constante.

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Sin efectos en equilibrio.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) de aumentar la presión, Determinar el efecto en el equilibrio H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) de aumentar la presión, Obtener el efecto en el equilibrio H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) de aumentar la presión

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

 

Hallar el efecto en el equilibrio PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) de aumentar la presión // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el siguiente sistema en equilibrio: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) Prediga la dirección de la reacción neta en cada caso como resultado del aumento de la presión (disminución del volumen) en el sistema a temperatura constante.

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Se favorece la reacción reversa

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto en el equilibrio PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) de aumentar la presión, Determinar el efecto en el equilibrio PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) de aumentar la presión, Predecir el efecto en el equilibrio PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) de aumentar la presión,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto en el equilibrio 2PbS(s) + 3O2(g) ⇌ 2PbO(s) + 2SO2(g) de aumentar la presión // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/NIAU4feu55w

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el siguiente sistema en equilibrio: 2PbS(s) + 3O₂(g) ⇌ 2PbO(s) + 2SO₂(g) Prediga la dirección de la reacción neta en cada caso como resultado del aumento de la presión (disminución del volumen) en el sistema a temperatura constante.

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Se favorece la reacción directa

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto de adicionar NH3 en el equilibrio de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar el efecto de adicionar NH3 en el equilibrio de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/jBE-reynYoE

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A 720 °C, la constante de equilibrio Kc para la reacción N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) es 2.37 x 10^-3. En cierto experimento, las concentraciones de equilibrio son [N₂] = 0.683 M, [H₂] = 8.80 M, y [NH₃] = 1.05 M. Suponga que se agrega algo de NH₃ a la mezcla para que su concentración aumente a 3.65 M. (a) Use el principio de Le Châtelier para predecir el cambio en la dirección de la reacción neta para llegar a un nuevo equilibrio. (b) Confirme su predicción calculando el cociente de reacción Qc y comparando su valor con Kc.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: (a) si se adiciona producto el equilibrio favorecerá la producción de reactivos. (b) el valor de Qc es 2.86 x 10-2 que es mayor a la constante, lo cual implica una acumulación de reactivos, y por ende se favorece la reacción reversa.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el efecto de adicionar NH3 en el equilibrio de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio

Hallar la dirección de equilibrio de 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) al calcular QP // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

https://youtu.be/NC6V8Ty8aqg

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A 430 °C, la constante de equilibrio (K_P) para la reacción 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) es 1.5 x 10⁵. En un experimento, las presiones iniciales de NO, O₂ y NO₂ son 2.1 x 10^-3 atm, 1.1 x 10^-2 atm y 0.14 atm, respectivamente. Calcule QP y prediga la dirección en la que se desplazará la reacción neta para alcanzar el equilibrio.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: como Q_P es 4.0 x 10^5 que es mayor que la constante, esto implica acumulación de productos y un favorecimiento de la reacción reversa.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar la dirección de equilibrio de 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) al calcular QP, Calcular la dirección de equilibrio de 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) al calcular QP, Determinar la dirección de equilibrio de 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) al calcular QP, Obtener la dirección de equilibrio de 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) al calcular QP,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio, determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio con las concentraciones en no-equilibrio