9. Reacciones ácido base | 🍊 Teoría ácido-base | Joseleg

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Las reacciones típicas de ácidos y bases incluyen las reacciones de ácidos con metales, bases y iones carbonato o bicarbonato. Por ejemplo, cuando se deja caer una tableta antiácida en el agua, el ion bicarbonato y el ácido cítrico en la tableta reaccionan para producir burbujas de dióxido de carbono, agua y sal. Una sal es un compuesto iónico que no tiene H⁺ como catión o, OH^- como anión.

Desplazamiento a metales

Los ácidos reaccionan con ciertos metales para producir gas de hidrógeno H₂ y una sal. Los metales que reaccionan con los ácidos incluyen potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, zinc, hierro y estaño. En reacciones que son reacciones de reemplazo único, el ion metálico reemplaza al hidrógeno en el ácido.

Ataque a sales

Cuando se agrega un ácido a un carbonato o bicarbonato, los productos son dióxido de carbono gas, agua y un compuesto iónico. El ácido reacciona con CO₃^2- o HCO₃^- para producir ácido carbónico, H₂CO₃, que se descompone rápidamente en CO₂ y H₂O.

Neutralizaciones

La neutralización es una reacción entre un ácido y una base para producir agua y una sal. El H⁺ de un ácido que puede ser fuerte o débil y el OH^- de una base fuerte se combinan para formar agua como un solo producto. La sal es el catión de la base y el anión del ácido.  Supongamos que necesitamos encontrar la molaridad de una solución de HCl, que tiene una concentración desconocida. Podemos hacer esto mediante un procedimiento de laboratorio llamado titulación en el cual neutralizamos una muestra de ácido con una cantidad conocida de base. En una valoración, colocamos un volumen medido del ácido en un matraz y agregamos algunas gotas de un indicador como la fenolftaleína. En una solución ácida, la fenolftaleína es incolora. Luego llenamos una bureta con una solución de NaOH de molaridad conocida y agregamos cuidadosamente solución de NaOH al ácido en el matraz.

En la titulación, neutralizamos el ácido agregando un volumen de base que contiene un número correspondiente de moles de OH^-. Sabemos que la neutralización se ha producido cuando la fenolftaleína en la solución cambia de incolora a rosada. Esto se llama punto final de neutralización. A partir del volumen agregado y la molaridad de la solución de NaOH, podemos calcular el número de moles de NaOH, los moles de ácido y luego la concentración del ácido. La estequiometria de este proceso la trabajamos en la unidad anterior sobre disoluciones y unidades de concentración.