👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere el siguiente
proceso de equilibrio entre el tetrafluoruro de dinitrógeno (N2F4)
y el difluoruro de nitrógeno (NF2): N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) ΔH° = 38.5 kJ/mol. Prediga
los cambios en el equilibrio si la mezcla de reacción se calienta a volumen
constante.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: El
calor funciona como reactivo al ser una reacción endotérmica, lo que aumenta la
constante de equilibrio y favorece la reacción directa →.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar
el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g)
de aumentar T a V constante, Determinar el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g) de aumentar T a V constante, Obtener
el efecto en el equilibrio N2F4(g) ⇌ 2NF2(g)
de aumentar T a V constante
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químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de
constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC
con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio,
determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio
con las concentraciones en no-equilibrio
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