👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A 720 °C, la constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g)
+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
es 2.37 x 10-3. En cierto experimento, las concentraciones de
equilibrio son [N2] = 0.683 M, [H2] = 8.80 M, y [NH3]
= 1.05 M. Suponga que se agrega algo de NH3 a la mezcla para que su
concentración aumente a 3.65 M. (a) Use el principio de Le Châtelier para
predecir el cambio en la dirección de la reacción neta para llegar a un nuevo
equilibrio. (b) Confirme su predicción calculando el cociente de reacción Qc y comparando
su valor con Kc.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: (a)
si se adiciona producto el equilibrio favorecerá la producción de reactivos.
(b) el valor de Qc es 2.86 x 10-2 que es mayor a la constante, lo cual implica
una acumulación de reactivos, y por ende se favorece la reacción reversa.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar
el efecto de adicionar NH3 en el equilibrio de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio
químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de
constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC
con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio,
determinar la dirección favorecida, calcular las concentraciones en equilibrio
con las concentraciones en no-equilibrio
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