1. Introducción |⚖️ Equilibrio químico | Joseleg

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En el capítulo de cinética química vimos que la rapidez de una reacción disminuye con el tiempo, a medida que los reactivos se consumen y los productos se generan, sin embargo no analizamos la posibilidad de que al acumularse los productos, estos generan una reacción secundaria pero en el sentido opuesto que va a aumentar a medida que se acumulan, La razón para esto radica en que muchas de estas reacciones en reversa son muy lentas aun para concentraciones elevadas de producto acumulado, pero cuando la velocidad de la reacción en reversa deja de ser despreciable debemos desarrollar una nueva serie de parámetros de análisis que en su conjunto denominamos como el equilibrio químico.

En una reacción química, el equilibrio químico es el estado en el que tanto los reactivos como los productos están presentes en concentraciones que no tienen más tendencia a cambiar con el tiempo, de modo que no hay cambios observables en las propiedades del sistema. Este estado se produce cuando la reacción directa avanza a la misma velocidad que la reacción inversa. Las velocidades de reacción de las reacciones hacia adelante y hacia atrás generalmente no son cero, pero son iguales. Por tanto, no hay cambios netos en las concentraciones de los reactivos y productos. Este estado se conoce como equilibrio dinámico.

Henry Louis Le Chatelier

(8 de octubre de 1850 - 17 de septiembre de 1936) fue un químico francés de finales del siglo XIX y principios del XX. Él ideó el principio de Le Chatelier, utilizado por químicos e ingenieros químicos para predecir el efecto que tiene una condición cambiante en un sistema en equilibrio químico.

En química, Le Chatelier es más conocido por su trabajo sobre su principio de equilibrio químico, el principio de Le Chatelier y sobre la solubilidad variable de las sales en una solución ideal. Publicó no menos de treinta artículos sobre estos temas entre 1884 y 1914. Sus resultados sobre el equilibrio químico se presentaron en 1884 en la Académie des sciences de París.

Le Chatelier también llevó a cabo una extensa investigación sobre metalurgia y fue uno de los fundadores del periódico técnico La revue de métallurgie.

Parte del trabajo de Le Chatelier se dedicó a la industria. Por ejemplo, fue ingeniero consultor para una empresa cementera, la Société des chaux et ciments Pavin de Lafarge, hoy conocida como Lafarge Cement. Su tesis doctoral de 1887 se dedicó al tema de los morteros: Recherches expérimentales sur la Constitution des mortiers hydrauliques (Investigación experimental sobre la composición de morteros hidráulicos).

Le Chatelier en 1901 intentó la combinación directa de los dos gases nitrógeno e hidrógeno a una presión de 200 atm y 600 ° C en presencia de hierro metálico. Un compresor de aire forzó la mezcla de gases en una bomba Berthelot de acero, donde una espiral de platino los calentó y el catalizador de hierro reducido. Se produjo una terrible explosión que casi mató a un asistente. Le Chatelier descubrió que la explosión se debió a la presencia de aire en el aparato utilizado. Y así quedó para Haber tener éxito donde varios químicos franceses destacados, incluidos Thenard, Sainte Claire Deville e incluso Berthelot habían fracasado. Menos de cinco años después, Haber y Claude tuvieron éxito en la producción de amoníaco a escala comercial, reconociendo que el relato del fallido intento de Le Chatelier había acelerado su investigación. Cerca del final de su vida, Le Chatelier escribió: "Dejé que el descubrimiento de la síntesis de amoníaco se me escapara de las manos. Fue el mayor error de mi carrera científica".