Mecanismo de reacción de O3(g) + 2 NO2(g) → N2O5(g) + O2(g) // 🕑 Cinética química // Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: El ozono reacciona con el dióxido de nitrógeno para producir pentóxido de dinitrógeno y oxígeno: O₃(g) + 2 NO₂(g) → N₂O₅(g) + O₂(g) Se cree que la reacción ocurre en dos pasos: O₃(g) + NO₂(g) → NO₃(g) + O₂(g); NO₃(g) + NO₂(g) → N₂O₅(g) La ley de velocidad experimental es velocidad = k[O₃][NO₂] . ¿Qué puede decir acerca de las velocidades relativas de los dos pasos del mecanismo?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: El primer paso del mecanismo es el paso determinante de la reacción siendo un paso lento en comparación del segundo.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  analizar el mecanismo de reacción de O₃(g) + 2 NO₂(g) → N₂O₅(g) + O₂(g) 

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