👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Consideremos
una reacción hipotética 2 C + D → J + 2 K. Se le dice que la velocidad de esta
reacción es de segundo orden general y de segundo orden en [C]. ¿Podría alguno
de los siguientes ser un primer paso determinante de la velocidad en un
mecanismo de reacción que sea consistente con la ley de velocidad observada
para la reacción (tenga en cuenta que la sustancia Z es un intermedio)? (a) C +
C → K + Z (b) C → J + Z (c) C + D → J + Z (d) D → J + K (e) Ninguno de estos es
consistente con la ley de velocidad observada.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/05/cineticaquimica-mecanismos-reaccion.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: (a) C + C → K + Z; o (b) C + C → Z
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: analizar
el mecanismo de reacción de 2 C + D → J + 2 K
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética
química, joseleg, velocidad de reacción, rapidez de reacción, tasa de reacción,
avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición
de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición
de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de
un reactivo, ley de velocidad de reacción, orden de reacción, despejar las
unidades de k, reacciones de primer orden, reacciones de segundo orden, vida
media, energía de activación, mecanismos de reacción
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