Identificar el paso determinante del mecanismo de reacción de 2 N2O → 2 N2 + O2 // 🕑 Cinética química // Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Se cree que la descomposición en fase gaseosa del óxido nitroso (N2O) ocurre a través de dos pasos elementales. Experimentalmente se encuentra que la ley de velocidad es de r = k[N₂O]. (a) Escriba la ecuación para la reacción global. (b) Identifique los intermedios. (c) ¿Qué puede decir acerca de las tasas relativas de los pasos 1 y 2?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: (a) 2 N₂O → 2 N₂ + O₂. (b) O. (c) Dado que r = k[N₂O] es la rapidez real, se infiere que el paso 1 es muy lento, y por ende es el paso determinare y por ende k= k₁.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Hallar el valor del factor de frecuencia A si la energía de activación es 160 kJ/mol, Calcular el valor del factor de frecuencia A si la energía de activación es 160 kJ/mol, Obtener el valor del factor de frecuencia A si la energía de activación es 160 kJ/mol, Determinar el valor del factor de frecuencia A si la energía de activación es 160 kJ/mol,

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