👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Se cree que la reacción entre NO2 y CO para producir NO y CO2
ocurre a través de dos pasos. La ley de velocidad experimental es la velocidad r
= k[NO2]2. (a) Escriba la ecuación para la
reacción global. (b) Identifique el intermedio. (c) ¿Qué puede decir acerca de
las tasas relativas de los pasos 1 y 2?
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/05/cineticaquimica-mecanismos-reaccion.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: (a) NO2 + CO → NO + CO2. (b) NO2. (c) Dado que r
= k[NO2]2 es la rapidez real, se infiere que el
paso 1 es el que puede explicarlo ya que es el único bimolecular, también se
infiere que el paso 1 es muy lento, y por ende es el paso determinare y por
ende k= k1.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Identificar
el paso determinarte del mecanismo de reacción de NO2 + CO → NO + CO2, Hallar
el paso determinarte del mecanismo de reacción de NO2 + CO → NO + CO2, Obtener
el paso determinarte del mecanismo de reacción de NO2 + CO → NO + CO2,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética
química, joseleg, velocidad de reacción, rapidez de reacción, tasa de reacción,
avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición
de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición
de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de
un reactivo, ley de velocidad de reacción, orden de reacción, despejar las
unidades de k, reacciones de primer orden, reacciones de segundo orden, vida
media, energía de activación, mecanismos de reacción
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