👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Se midió la velocidad de desaparición de HCl para la siguiente reacción: CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O. Se recogieron los siguientes datos: a 0.0 min 1.85 molar, a 54.0 minutos 1.58 molar. a 107.0 minutos 1.36 molar, a 215.0 minutos 1.02 molar, a 430.0 minutos 0.580 molar. (c) ¿Cuál es mayor, la tasa promedio entre t = 54.0 y t = 215.0 min, o entre t = 107.0 y t = 430.0 min?
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/04/cienticaquimica-velocidad-reaccion.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: de
54-215 min la velocidad de la reacción es de 5.60 x 10-5 M/s, y de 107-430
min la velocidad de la reacción es de 4.02 x 10-5 M/s, en consecuencia, la velocidad de
reacción en el intervalo inicial es mayor que la medida en el intervalo final.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Comparar la velocidad de reacción entre dos
intervalos de tiempo CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O, Comparar la rapidez de reacción
entre dos intervalos de tiempo CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O, Comparar la tasa de
reacción entre dos intervalos de tiempo CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética química, joseleg, velocidad de reacción, rapidez de reacción, tasa de reacción, avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de un reactivo
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