Comparar la ley de acción de masas para la síntesis de amoníaco // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La reacción para la producción de amoníaco se puede escribir de varias maneras: (a) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (b) ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ⇌ NH₃(g) (c) 1/3N₂(g) + H₂(g) ⇌ 2/3NH₃(g) Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada formulación. (Exprese las concentraciones de las especies que reaccionan en mol/L.) (d) ¿Cómo se relacionan entre sí las constantes de equilibrio?

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👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Comparar la ley de acción de masas para la síntesis de amoníaco, relacione la ley de acción de masas para la síntesis de amoníaco, KC de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), KC de ½ N2(g) + 3/2 H2(g) ⇌ NH3(g), KC de 1/3N2(g) + H2(g) ⇌ 2/3NH3(g)

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