𝐇𝐚𝐥𝐥𝐚𝐫 la 𝐩𝐫𝐞𝐬𝐢ó𝐧 de 𝐂𝐥𝟐 con el equilibrio 𝐊p 𝟏.𝟎𝟓 de PCl5(𝐠) ⇌ PCl3(𝐠) + Cl2(𝐠) // ⚖️ Equilibrio químico // Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Se encuentra que la constante de equilibrio K_P para la descomposición del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y cloro molecular PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) es 1.05 a 250°C. Si las presiones parciales de equilibrio de PCl₅ y PCl₃ son 0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente, ¿cuál es la presión parcial de equilibrio de Cl₂ a 250 °C?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/06/equilibrioquimico-gases-inverso-variable-multiple.html

👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: 1.98 atm

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  𝐇𝐚𝐥𝐥𝐚𝐫 la 𝐩𝐫𝐞𝐬𝐢ó𝐧 de 𝐂𝐥𝟐 con el equilibrio 𝐊p 𝟏.𝟎𝟓 de PCl5(𝐠) ⇌ PCl3(𝐠) + Cl2(𝐠), Determinar la 𝐩𝐫𝐞𝐬𝐢ó𝐧 de 𝐂𝐥𝟐 con el equilibrio 𝐊p 𝟏.𝟎𝟓 de PCl5(𝐠) ⇌ PCl3(𝐠) + Cl2(𝐠), Obtener la 𝐩𝐫𝐞𝐬𝐢ó𝐧 de 𝐂𝐥𝟐 con el equilibrio 𝐊p 𝟏.𝟎𝟓 de PCl5(𝐠) ⇌ PCl3(𝐠) + Cl2(𝐠), 

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