👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Al principio de la reacción había 0.249 moles de N2, 3.21 x 10-2
mol H2 y 6.42 x 10-4 mol NH3 en un recipiente
de reacción de 3.50 L a 375 °C. Si la constante de equilibrio (Kc) para la
reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) es 1.2 a esta temperatura, decida si el sistema
está en equilibrio. Si no es así, prediga de qué manera procederá la reacción
neta.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: El
sistema no está en equilibrio, pues hay un exceso de reactivos que causa que el
cociente sea mas bajo que la constante, por lo que la reacción favorece el
producto.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar
QC de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a 375 °C y la dirección favorecida de
la reacción, Calcular QC de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a 375 °C
y la dirección favorecida de la reacción, Obtener QC de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a 375 °C
y la dirección favorecida de la reacción, Determinar QC de N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a 375 °C
y la dirección favorecida de la reacción,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, equilibrio, cinética química, joseleg, equilibrio
químico, constante de equilibrio, ley de acción de masas, expresión de
constante de equilibrio, equilibrio múltiple, equilibrio de gases, hallar el KC
con el KP, Hallar el QC de la reacción, determinar el estado de equilibrio,
determinar la dirección favorecida
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