👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Los átomos de yodo se combinan para formar yodo molecular en la fase
gaseosa I(g) + I(g) → I2(g) Esta reacción sigue una cinética de
segundo orden y tiene una constante de velocidad alta 7.0 x 109 / M
s a 23°C. (b) Calcule la vida media de la reacción si la concentración inicial
de I es 0.60 M y si es 0.42 M.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/05/cineticaquimica-reacciones-segu.html
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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: a 0.60 M la
vida media es 2.4 x 10-10 s; y a 0.42 M la vida media es 3.4 x 10-10
s
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar
la vida media para la síntesis de I2 como una reacción de segundo orden, D
eterminar la vida media para la síntesis de I2 como una reacción de segundo
orden, Obtener la vida media para la síntesis de I2 como una reacción de
segundo orden, Calcular la vida media para la síntesis de I2 como una reacción
de segundo orden,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética
química, joseleg, velocidad de reacción, rapidez de reacción, tasa de reacción,
avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición
de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición
de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de
un reactivo, ley de velocidad de reacción, orden de reacción, despejar las
unidades de k, reacciones de primer orden, reacciones de segundo orden, vida
media, energía de activación, mecanismos de reacción
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