👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Se ha propuesto que la conversión de ozono en O2 procede mediante un mecanismo de dos pasos: O3(g) → O2(g) + O(g); O3(g) + O(g) → 2 O2(g) (a) Describa la molecularidad de cada reacción elemental en este mecanismo. (b) Escriba la ecuación para la reacción global (c) Identifique los productos intermedios.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/05/cineticaquimica-mecanismos-reaccion.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: La primera reacción elemental implica un solo
reactivo y, en consecuencia, es unimolecular. La segunda reacción, que
involucra dos moléculas reactivas, es bimolecular. 2 O3(g) + O(g) → 3 O2(g) + O(g).
El intermedio es O(g).
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Describa
el mecanismo de reacción de O3(g)→O2(g)+O(g) mas O3(g)+O(g)→2O2(g), mecanismo
de reacción de O3(g)→O2(g)+O(g) mas O3(g)+O(g)→2O2(g), mecanismo de reacción de
2O3(g)+O(g)→3O2(g)+O(g), molecularidad de los pasos de reacción
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética
química, joseleg, velocidad de reacción, rapidez de reacción, tasa de reacción,
avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición
de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición
de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de
un reactivo, ley de velocidad de reacción, orden de reacción, despejar las
unidades de k, reacciones de primer orden, reacciones de segundo orden, vida
media, energía de activación, mecanismos de reacción
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