👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Las constantes de velocidad para la descomposición del acetaldehído CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g) se midieron a cinco temperaturas diferentes. Los datos se muestran en la tabla. Grafique ln k versus 1/T y determine la energía de activación (en kJ/mol) para la reacción. Tenga en cuenta que la reacción es de orden "3/2" en CH3CHO, por lo que k tiene las unidades de 1/M1/2-s.
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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Libro de texto (1.74 x 102 kJ/mol), cálculo analítico promedio (1.72 x 102 kJ/mol), cálculo por regresión lineal (1.58 x 102 kJ/mol), cálculo usando puntos inicial y final (1.83 x 102 kJ/mol), la ruta analítica y de regresión lineal son diferentes porque los datos no apoyan una línea recta perfecta, con un valor de R2 de 0.9967.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar
la vida media de cualquier reacción de orden cero, Deducir la vida media de
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de orden cero, Obtener la vida media de cualquier reacción de orden cero,
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