Hallar la constante de velocidad y el orden de reacción para ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) // 🕑 Cinética química // Joseleg

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La siguiente reacción en fase gaseosa se estudió a 290 °C observando el cambio de presión en función del tiempo en un recipiente de volumen constante: ClCO₂CC_l3(g) → 2COCl₂(g) Determine el orden de la reacción y la constante de velocidad con base en los siguientes datos a de presión:

|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos de cinética química || Mas ejercicios de otros capítulos || Curso de cinética química || ¡Si te gustó, suscríbete! ||

👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Primer orden; 1.08 x 10^-3 s^-1

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar la constante de velocidad y el orden de reacción para ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g), Calcular la constante de velocidad y el orden de reacción para ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g), Obtener la constante de velocidad y el orden de reacción para ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g), Determinar la constante de velocidad y el orden de reacción para ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g),

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética química, joseleg, velocidad de reacción, rapidez de reacción, tasa de reacción, avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de un reactivo, ley de velocidad de reacción, orden de reacción, despejar las unidades de k, reacciones de primer orden, reacciones de segundo orden, vida media, energía de activación, mecanismos de reacción