👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Cierta reacción X + Y → Z se describe como de primer orden en [X] y de tercer orden en general. (a) determinar la ley de velocidad para la reacción. (b) Confirmar si en verdad la concentración de X aumenta por un factor de 1.5, la velocidad aumentará por un factor de 2.25. (c) concentración de Y aumenta por un factor de 1.5, la velocidad aumentará por un factor de 2.25.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/04/cineticaquimica-ley-velocidad-reaccion.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:
(a) r=k[X][Y]2
(b) Es incorrecto,
solo aumenta 1.5 veces.
(c) Es correcto,
se presenta un aumento de 2.25 veces.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Calcular
y usar la ley de velocidad de reacción promedio para X + Y → Z, Calcular y usar
la ley de rapidez de reacción promedio para X + Y → Z, Calcular y usar la ley
de tasa de reacción promedio para X + Y → Z, Calcular y usar la ley de ratio de
reacción promedio para X + Y → Z,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética
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avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición
de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición
de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de
un reactivo, ley de velocidad de reacción, orden de reacción, despejar las
unidades de k
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