👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La reacción del ion peroxidisulfato (S2O82-) con el ion yoduro (I-) es S2O82- (aq) + 3I-(aq) → 2 SO42- (aq) + I3-(aq) A partir de los siguientes datos recopilados a cierta temperatura, determine la velocidad ley y calcule la constante de velocidad.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://equilibrioquimicojoseleg.blogspot.com/2022/04/cineticaquimica-ley-velocidad-reaccion.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:
(a) rpromedio
= k[S2O82-][ I-]
(b) 8.1 x 10-2 M-1s-1
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Calcular
y usar la ley de velocidad de reacción promedio de
S2O82-(aq)+3I-(aq)→2SO42-(aq)+I3-(aq), Calcular y usar la ley de rapidez de
reacción promedio de S2O82-(aq)+3I-(aq)→2SO42-(aq)+I3-(aq), Calcular y usar la
ley de tasa de reacción promedio de S2O82-(aq)+3I-(aq)→2SO42-(aq)+I3-(aq), Calcular
y usar la ley de ratio de reacción promedio de
S2O82-(aq)+3I-(aq)→2SO42-(aq)+I3-(aq),
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, cinetoquímica, cinetoquimica, cinética
química, joseleg, velocidad de reacción, rapidez de reacción, tasa de reacción,
avance de reacción, velocidad de aparición de un producto, rapidez de aparición
de un producto, rapidez de aparición de un producto, velocidad de desaparición
de un reactivo, rapidez de desaparición de un reactivo, tasa de desaparición de
un reactivo, ley de velocidad de reacción, orden de reacción, despejar las
unidades de k
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